Jawaban:
I don't know those guy's but somehow they gimme a place to sit on my way
Penjelasan:
1. A (g) + B (g) —>AB2 (g)
mol A yang tersisa adalah 1.2 mol maka mol A yang bereaksi dalah 2 - 1.2 mol = 0.8 mol
mol B yang bereaksi adalah :
mol A/koef A = mol B/koef B
mol B = mol A x koef B/koef A
mol B = 0.8 x 2/1
mol B = 1.6 mol
mol B yang tersisa adalah 3 - 1.6 = 1.4 mol
mol AB2 yang dihasilkan adalah :
mol A/koef A = mol AB2/koef AB2
mol AB2 = mol A x koef AB2/koef A
mol AB2 = 1.2 x 1/1
mol AB2 = 1.2 mol
konsentrasi A sisa reaksi = 1.2 mol/ 2 L = 0.6 M
konsentrasi B sisa reaksi = 1.6 mol/ 2 L = 0.8 M
konsentrasi AB2 hasil reaksi = 1.2 mol/ 2 L = 0.6 M
Kc = [AB2]/([A] x [B]²)
Kc = 0.6/(0.6 x 0.8²)
Kc = 1/0.64
Kc = 1.5625
2. misal V = 1 liter
maka mol Cl- = M x V
= 10^-5 x 1
= 10^-5 mol
mol Ag+ = mol Cl- x koef Ag+/koef Cl-
= 10^-5 x 1/1
= 10^-5 mol
[Ag+] = n/V
= 10^-5/1
= 10^-5 M
Kc = [Ag+] x [Cl-]
Kc = 10^-5 x 10^-5
Kc = 10^-10
note : jawaban berdasarkan reaksi
AgCl (s) <=> Ag+ (aq) + Cl- (aq)
karena harusnya ion perak sebagai reaktan belupa ikn terlarut dalam air, bukan dalam keadaan padat.
[answer.2.content]
